110Q003｜第110回 薬剤師国家試験 過去問
難溶性塩である水酸化鉄（Ⅲ）（Fe（OH） 3）の純水中での溶解度をS mol/L とす ると、その溶解度積（Ksp）を正しく表しているのはどれか。1つ選べ。
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正解: 5
正答
5
この問題のポイント
溶解反応式から各イオンの平衡濃度を溶解度Sで表し、化学量論係数を濃度と指数の両方へ反映させます。
解説
溶解平衡は Fe(OH)3(s) ⇄ Fe3+(aq) + 3OH−(aq) です。純水中でFe(OH)3がS mol/L溶けると、鉄(Ⅲ)イオン濃度はS mol/L、水酸化物イオン濃度は3S mol/Lになります。固体は溶解度積の式へ入れないため、Ksp=[Fe3+][OH−]^3=S×(3S)^3=27S^4となります。濃度をそのまま用いる設問の表記では単位は（mol/L）^4です。係数3を一度だけ掛けるのではなく、3乗全体へ含める点が要点です。
選択肢の確認
1．3S 3（mol/L） 3：イオン濃度の積の次数が4になることを反映していません。
2．4S 3（mol/L） 3：化学量論係数と指数のいずれも合いません。
3．9S 3（mol/L） 3：OH−を3乗する結果は27S^3であり、さらにFe3+のSが必要です。
4．9S 4（mol/L） 4：Sの次数は正しいものの、(3S)^3の係数は9ではなく27です。
5．27S 4（mol/L） 4：S×(3S)^3を正しく展開した値です。
覚えるポイント
難溶性塩の式を先に書き、係数から濃度を作ってからKspへ代入すると、係数と指数の取り違えを防げます。