42AM13｜第42回 第2種ME技術実力検定試験 過去問

正答

4

この問題のポイント

pHは水素イオン濃度そのものではなく、その常用対数で定義されます。

解説

pHは pH = －log₁₀［H⁺］で表されます。水素イオン濃度が10倍になるとpHは1小さくなるため、pHは水素イオン濃度に比例しません。

純水では温度上昇により水のイオン積が増え、中性を示すpHは低下します。また、非常に高い水素イオン濃度ではpHが負になることもあります。

選択肢の確認

1．水は温度が高いほど pH が小さい。
記述としては正しい。
純水の自己解離が進むため、中性を示すpHは温度上昇とともに小さくなります。

2．pH7 は中性である。
記述としては正しい。
通常の基礎問題では、25℃付近でpH7を中性として扱います。

3．負の値になることがある。
記述としては正しい。
水素イオン活量が非常に大きい強酸性溶液では、pHが0未満になることがあります。

4．水素イオン濃度に比例する。
正答。記述としては誤り。
pHは水素イオン濃度の負の常用対数です。

5．水酸化物イオンが多いほど pH が大きい。
記述としては正しい。
OH⁻が多い塩基性溶液ほどH⁺が少なくなり、pHは大きくなります。

覚えるポイント

• pH = －log₁₀［H⁺］です。
• pHが1変わるとH⁺は10倍変化します。
• 中性pHは温度によって変化します。